RPP Struktur Atom

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran            : Kimia

Materi                          : Perkembangan Teori Atom

Kelas/Semester            : X/I

Waktu                         : 2 x 45

Standar Kompetensi   : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

Kompetensi Dasar      : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteratutarannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

INDIKATOR :

o  Menjelaskan penemuan dan perkembangan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton, hingga teori atom Modern.

o  Membandingkan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya, berdasarkan kajian literatur.

I.          TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah pembelajaran berakhir, diharapkan siswa dapat :

o  Menjelaskan penemuan dan perkembangan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton, hingga teori atom Modern.

o  Membandingkan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya, berdasarkan kajian literatur.

II.          MATERI PEMBELAJARAN

§  Materi prasyarat :

ü Mengetahui atom sebagai unit pembangun materi.

ü Mengetahui perkembangan teori atom :

·      Teori atom Dalton

·      Teori atom Thomson

·      Teori atom Rutherford

·      Teori atom Niels Bohr

·      Teori atom Mekanika Kuantum

§  Materi yang dikembangkan :

Jika kita memotong-motong sebatang kapur menjadi bagian-bagian sampai yang terkecil, maka bagian terkecil itu adalah atom. Teori atom sudah berkenbang sebelum jaman Masehi. Bahkan dalam Alquran sudah disebutkan materi yang terkecil yaitu dengan istilah dzarrah.

1.    Teori Atom Dalton

John Dalton tahun 1805 mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust).

Teori yang diusulkan Dalton:

a.    Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

b.    Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

c.    Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

d.   Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal.

	Model Atom Dalton

 

Kelebihan Teori Atom Dalton: Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

Kelemahan Teori atom Dalton: tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lainyang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.

2.    Model atom Thompson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson,eksperimen yang dilakukannya tabung sinar katoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron.

Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis
atau kue onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral.

Model Atom Thomson

Kelebihan model atom Thompson : membuktikan adanya partikel lain dalam atom yaitu elektron yang bermuatan negatif , sehingga atom bukan partikel terkecil lagi

Kelemahan model atom Thompson : belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dalam bola dan jumlah elektron.

3.    Model Atom Rutherford

Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif dan negatif.

Hipotesa dari Rutherford adalah :

1.    Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positif yang massanya merupakan massa atom tersebut

2.    Elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut

3.    Banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton di dalam inti dengan nomor atomnya.

	Model Atom Rutherford

 

Kelebihan dari model atom ini : Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin
lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

4.    Model Atom Niels Borh

Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr denganpercobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis.

Hipotesis Bohr adalah:

1.    Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

2.    Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang laindengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kelemahan model atom ini adalah : tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

Model Atom Bohr

5.    Teori Atom Mekanika Kuantum

Pada tahun 1927, Erwin Schrodinger, seorang ilmuwan dari Austria, mengemukakan teori atom yang disebut teori atom mekanika kuantum atau mekanika gelombang. Menurut teori atom mekanika kuantum, meski elektron mempunyai tingkat energi tertentu, posisinya tidak dapat dipastikan.

Yang dapat dikatakan tentang posisi elektron adalah peluang untuk menemukannya disetiap titik disekitar inti atom. Daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron tersebut disebut orbital. Orbital biasanya digambarkan berupa awan dengan ketebalan yang bervariasi. Awan yang lebih tebal menyatakan peluang yang lebih besar untuk menemukan elektron, dan sebaliknya. Teori atom mekanika kuantum dapat menjelaskan struktur atom yang lebih kompleks.

III.          KEGIATAN PEMBELAJARAN

Model                     : Kooperatif dan Mandiri

Metoda                   : Diskusi Informasi dan Ceramah

Pendekatan             : Pendekatan Konsep      

IV.          LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

Tahapan Kegiatan	Langkah-Langkah	Waktu
Kegiatan Awal	o  Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Apersepsi o  Guru bertanya mengenai persepsi atom dimata siswa. Motivasi o  Siswa menyadari betapa pentingnya mengetahui latar belakang penemuan atom sebagai dasar dari perkembangan teori atom. o  Siswa menyadari betapa pentingnya atom dalam kehidupan.	10 menit
Kegiatan Inti	o  Guru menjelaskan mengenai penemuan dan perkembangan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton, hingga teori atom Modern. Juga membandingkan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya, berdasarkan kajian literatur. o  Secara berkelompok siswa berdiskusi tentang penemuan dan perkembangan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton, hingga teori atom Modern. Dan membandingkan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya, berdasarkan kajian literatur. o  Secara bergiliran siswa mempresentasikan secara kelompok hasil diskusi. o  Guru memberi penguatan tentang penemuan dan perkembangan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton, hingga teori atom Modern dengan menggunakan charta.	70 menit
Kegiatan Akhir	o  Siswa membuat kesimpulan tentang perbandingan kelebihan dan kelemahan mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom Mekanika Kuantum.	10 menit

V.          MEDIA DAN SUMBER PEMBELAJARAN

o   Media Pembelajaran    : Charta tentang perkembangan teori atom.

o   Sumber Belajar            :

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas X. Erlangga. Jakarta.

Sutresna, Nana. 2004. Kimia Untuk SMA Kelas X. Grafindo. Bandung.

Rasyid, Ramlah. dkk. 2004. Reaktor Kimia (Rancangan Aplikasi dan Teori Kimia). Sinergi Pustaka Indonesia. Bandung.

VI.          ALAT PENILAIAN

A.  Jenis Penilaian               : Pilihan Berganda

B.  Alat Penilaian                : Tes Tertulis

TES TERTULIS

No	Butir Soal	Kunci Jawaban	Skor
1.	Atom merupakan bola bermuatan positif dan disekelilingnya beredar elektron bermuatan negatif. Teori atom ini dikemukakan oleh...... A.    Dalton B.     Thomson C.     Niels Bohr D.    Rutherford E.     Erwin Schrodinger	D	1
2.	Perhatikanlah tabel berikut ini! No Kelebihan Kelemahan 1 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif serta elektron yang beredar mengitari. Atom sesuatu yang tak terbagi 2 Atom bagian terkecil dari suatu unsur. Semakin lama energi semakin habis dan suatu saat elektron jatuh pada inti. 3 Di dalam atom terdapat mateti bermuatan positif dan tersebar merata electron Tidak menjelaskan adanya inti atom 4 Elektron beredar mengitari inti pada lintasan-lintasan tertentu Atom-atom mempunyai sifat-sifat yang sama 5 Elektron berada dalam orbital yaitu daerah dengan peluang terbesar menemukan elektron Hanya sesuai untuk atom hidrogen dan ion dengan satu elektron Berdasarkan pernyataan diatas, manakah pasangan yang menjelaskan kelemahan dan kelebihan teori atom menurut teori JJ.Thomson.. A.    1 B.     2 C.     3 D.    4 E.     5	C	1
3.	Diantara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah……. A.    Atom adalah unit pembangunan materi B.     Atom terdiri dari partikel subatom. C.     Unsur terdiri dari sejenis atom. D.    Atom tidak dapat terbagi lagi. E.     Senyawa terdiri dari dua .	D	1
4.	Elektron ditemukan oleh….. A.    J. Chadwick B.     J.J Thomson C.     R.A. Milikan D.    E. Rutherford E.     Henri Becquerel	B	1
5.	Percobaan sinar katode oleh Thomson menunjukan bahwa sinar tersebut adalah…. A.    Sinar Elektron B.     Sinar Gamma C.     Sinar Neutron D.    Sinar Proton E.     Sinar Alfa	A	1
6.	Ahli fisika dari Austria yang berhasil merumuskan persamaan gelombang untuk menggambarkan bentuk dan tingkat energi orbital adalah…… A.    Niels Bohr B.     Max Planck C.     Louis de Broglie D.    Ernest Rutherford E.     Erwin Schrodinger	E	1
7.	Pada percobaan Rutherford, terdapat sinar α yang dibelokan karena…. A.    Melewati dekat inti atom B.     Melewati ruang inti atom C.     Mengenai ruang elektron D.    Mengenai inti atom E.     Mengenai electron	A	1
8.	Elektron yang mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena…… A.    Massa elektron relatif kecil B.     Elektron tidfak termasuk materi C.     Ada gaya penghalang antara inti dan elektron D.    Tolak menolak antara inti dan elektron terlalu besar E.     Elektron bergerak di lintasan tertentu dengan energi tertentu.	E	1
9.	Rutherford merupakan ahli kimia yang pertama kali mengemukakan adanya…. A.    Kulit atom B.     Inti atom C.     Elektron D.    Orbital E.     Proton	B	1
10.	Sesuai dengan model atom mekanika gelombang, maka kedudukan elektron….. A.    Dapat ditentukan tetapi sukar B.     Dapat ditentukan secara tepat C.     Dapat ditentukan dengan mudah D.    Tidak dapat ditentukan karena sukar E.     Dapat diduga kemungkinan adanya elektron	B	1

 Nilai =  Skor yang diperoleh  x 100

             Skor maksimum

PENILAIAN KOGNITIF

KELAS X                                                     Wali Kelas : Sri Esti Kurniasari. M.Pd

No	Nama	No Soal										Jumlah Skor	Nilai
		1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1.
2.
3.
4.
5.

Bandung, Mei 2010

Mengetahui,

Kepala SMAN 24 Bandung                                                   Guru Mata Pelajaran

Dr. Moh. Ridwanullah.M.Pd                                                Mira Rahmawati. M.Pd